Para comenzar a realizar la estructura de Lewis del NO2 (Dióxido de nitrógeno) vamos a seguir unos sencillos pasos.
Por empezar dibujaremos la estructura general de la molécula del dióxido de nitrógeno uniendo los átomos de oxígeno con el nitrógeno con enlaces simples (de momento ignoraremos los enlaces dobles y triples):
Ahora procederemos a contar los electrones de valencia totales de los átomos de Oxigeno (n O,val = 6) y nitrógeno (n N,val = 5), donde “n” sería la cantidad de átomos de dicho elemento que posee la molécula:
2 O Valencia + N Valencia = 2x 6 + 5 = 17
Luego tenemos que calcular el número de electrones necesarios para llenar completamente las capas de valencia tanto para el oxígeno como para el nitrógeno.
El Oxígeno para completar su capa de valencia y por lo tanto, cumplir con la regla del octeto, necesita 8 electrones en su último orbital. Pero, como son dos átomos de oxígeno, multiplicaremos estos 8 electrones por dos.
Por otra parte, el nitrógeno para cumplir con la regla del octeto necesita 8 electrones en el último orbital.
Ahora realizamos la suma:
2 O última capa + N última capa = 2 x 8 + 8 = 24
Para ir terminando restaremos los dos resultados que obtuvimos y así vamos a obtener el número de electrones enlazantes.
24 – 17 = 7 electrones enlazantes (en estos casos con un número impar, se recomienda redondear hacia abajo a 6 electrones enlazantes).
Cada enlace tiene dos electrones, así que además de los dos enlaces ya presentes en el diagrama de lewis del NO2 (Dióxido de Nitrógeno) se añade un enlace.
Para minimizar la carga formal, el oxígeno necesita dos enlaces y el nitrógeno necesita tres enlaces.
En la imagen se identifican los átomos que quieren requieren enlaces adicionales y el número de electrones que quedan en cada átomo:
Para terminar agregar un enlace emparejando electrones entre los átomos adyacentes resaltados.
Se debe tener en cuenta que el nitrógeno se une al oxígeno a través de un doble enlace y esto daría como resultado la estructura de Lewis para el NO2.
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