Afinidad Electrónica y Electronegatividad: Tabla Periódica

La Afinidad Electrónica o la Electroafinidad (A)

La afinidad electrónica es la energía absorbida cuando un átomo en estado gaseoso acepta un electrón.

  X(g) + e   ⇒  X(g)        

Este proceso es exotérmico, por lo tanto es una magnitud negativa   ΔH < 0 . Difícilmente puede establecerse generalidades en un grupo o periodo de la tabla acerca de la Afinidad electrónica, pero podría decirse que dentro de un periodo de la tabla la afinidad electrónica aumenta con el número atómico; y dentro de un grupo disminuye con el número atómico, debido al efecto de pantalla. (nota: en los libros la afinidad electrónica suele figurar como electroafinidad)

Al: -42,5 Kj/mol    Si: -133,6 Kj/mol    S: -200 Kj/mol    Cl:-348 Kj/mol

variación de la afinidad electrónica en la tabla periódica

Electronegatividad  (X)

Mide la capacidad relativo del átomo a atraer los electrones cuando se combinan químicamente con otros átomos.

Mulliken define la electronegatividad como el promedio entre la energía de ionización y la electroafinidad:

X = (I + A) / 2

Alfred y Rochow definieron la electronegatividad como la fuerza ejercida por el átomo sobre los electrones, y la expresaron como:

XAB = 3590 Z/r + 0,744

Donde Z es la carga nuclear efectiva y  r es el radio covalente del átomo en pm (picometro).

En un periodo de la tabla periódica: La electronegatividad aumenta con el numero atómico.

En un grupo de la tabla periódica: La electronegatividad disminuye al aumentar el numero atómico.

 

Variación de la electronegatividad en la tabla periódica

La energía de ionización y la electroafinidad son cantidades medibles experimentalmente; la electronegatividad es un valor RELATIVO y no puede medirse.

Los valores de la electronegatividad que figuran en las tablas pueden ser a veces diferentes, según la ecuación utilizada para el calculo.

Según Pauling, los valores de la electronegatividad van desde 0,7 hasta 4.

Es sumamente necesario comprender lo básico de la energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad para adentrarnos mas en el tema de enlace químico.

No te vayas! Califica Este Articulo. Nos servirá para mejorar nuestro contenido.
.

Deja un comentario

Tu dirección de correo electrónico no será publicada. Los campos obligatorios están marcados con *

Este sitio usa Akismet para reducir el spam. Aprende cómo se procesan los datos de tus comentarios.