Para realizar la estructura de Lewis del NO (Monóxido de Nitrógeno) vamos a seguir unos sencillos pasos.
Empezaremos por dibujar el diagrama general de la molécula del monóxido de nitrógeno, utilizando únicamente enlaces simples, vamos a ignorar de momento los dobles y triples enlaces:
Contamos los electrones de valencia totales de los átomos de Oxigeno (n O,val = 6) y Nitrógeno (n N,val = 5), donde “n” sería la cantidad de átomos de dicho elemento que posee la molécula:
O Valencia + N Valencia = 6 + 5 = 11
El siguiente paso será el de calcular el número de electrones necesarios para llenar completamente las capas de valencia tanto para el oxígeno como para el nitrógeno.
El Oxígeno para completar su capa de valencia y por lo tanto, cumplir con la regla del octeto, necesita 8 electrones en su último orbital.
Por otra parte, el nitrógeno para cumplir con la regla del octeto necesita 8 electrones en el último orbital.
Ahora realizamos la suma:
O última capa + N última capa = 8 + 8 = 16
El siguiente paso será restar los dos resultados que obtuvimos y así obtener el número de electrones enlazantes.
16 – 11 = 5 electrones enlazantes (si al restar obtenemos un número impar, como en este caso, vamos a redondear hacia abajo, por lo tanto redondeamos hacia 4 electrones enlazantes).
Cada enlace tiene dos electrones, pero según la resta y redondeo anterior debemos utilizar 4 electrones enlazantes.
Pero el diagrama de lewis del NO anterior ya tiene un enlace y ese enlace ya utiliza 2 electrones enlazantes, por lo que faltaria agregar un enlace más para utilizar los 4 electrones.
En la siguiente imagen se puede observar cuales son lo átomos que requieren un enlace extra.
Ahora agregaremos el enlace del que hablamos, y ya quedaría completa la estructura de lewis para el NO.
