Estructura de Lewis del H2S (Ácido Sulfhídrico)

estructura de lewis del h2s acido sulfhidrico

¿Como hacer la Estructura de Lewis del H2S (Ácido Sulfhídrico) paso a paso?

Si queremos realizar la estructura de Lewis del H2S (Ácido Sulfhídrico) seguiremos lo siguientes pasos.

Comience por dibujar la estructura general de la molécula uniendo los átomos de hidrógeno con el azufre con enlaces simples:

lewis h2s

 

Ahora procederemos a contar los electrones de valencia totales de los átomos de hidrógeno (H,val = 1) y azufre (n S,val = 6), donde “n” sería la valencia del átomo:

2 H Valencia + S Valencia =  2 x 1  + 6 = 8

 

Luego tenemos que calcular el número de electrones necesarios para llenar completamente las capas de valencia para el hidrógeno y el  azufre.
El hidrógeno para completar su capa de valencia y por lo tanto, cumplir con la regla del octeto, necesita 2 electrones en su último orbital. Pero, como son dos átomos de hidrógeno, multiplicaremos estos dos electrones por dos.
Por otra parte, el azufre para cumplir con la regla del octeto necesita 8 electrones en el último orbital.
Ahora realizamos la suma:

2 H última capa + S última capa =  2 x 2  + 8 = 12

 

El siguiente paso será restar los dos resultados que obtuvimos y así obtener el número de electrones enlazantes.

12 8 = 4 electrones enlazantes (2 enlaces).

Ahora si nos fijamos en el diagrama de lewis del Ácido Sulfhídrico, veremos que ya tenemos esos 4 electrones (dos enlaces), por lo tanto ya tiene todos los enlaces necesarios.
Hay 2 enlaces y por lo tanto 4 electrones enlazantes en el diagrama.

Por último, rellene los electrones no unidos que quedan en el átomo de azufre. En total, quedan 8 – 4= 4 electrones, estos electrones los agregaremos al azufre.

De esta manera obtendremos finalmente la Estructura de Lewis del  H2S (Ácido Sulfhídrico).

estructura de lewis del h2s acido sulfhidrico

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