Balanceo de ecuaciones químicas por tanteo | Ejercicios Resueltos

EJEMPLO NUMERO 1:

Balancear la siguiente reacción:   Al + HCl → AlCl + H₂

Primero vamos a anotar la cantidad de átomos de cada elemento que tenemos en reactivos y productos.

Se puede observar quetodos los atomos estan balanceados execpto el hidrogeno, por lo tanto procedemos a ajustar su coeficiente estequiometrico del lado de los reactivos.

Al + 2HCl → AlCl + H₂

Realizamos el conteo otra vez.

Se puede ver que falta balancear el cloro del lado de los productos, entonces le agregamos un 2 como coeficiente estequiometrico.

Al + 2HCl → 2AlCl + H₂

Pero a simple vista se puede observar que hay dos atomos de aluminio en los productos, por lo que tambien deberiamos ajustar el coeficiente del aluminio en los reactivos.

2Al + 2HCl → 2AlCl + H₂

Si hacemos el conteo podemos ver que la ecuación química ya esta balanceada.

EJEMPLO NUMERO 2:

Realizar el balance químico de la siguiente reacción: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Dibujamos la tabla y comparemos la cantidad de átomos presentes en reactivos y productos.

Se puede notar como la cantidad de atomos de carbonos ya se encuentra balanceada, por lo tanto, proseguimos a balancear lo atomos de hidrogeno. Agregaremos un 2 como coeficiente estequiometrico delante de la molecula del agua.

CH₄ + O₂ → CO₂ + 2H₂O

Hacemos la tabla una vez mas, y veremos que el hidrógeno ya se encuentra balanceado. Pero ahora tendremos cuatro atomos de oxigeno en los productos, y dos atomos de oxigeno en los reactivos.

Agregaremos un dos delante de la molecula de oxigeno O₂ en los reactivos y obtendremos la ecuación correctamente balanceada.

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

Listo.

EJEMPLO NUMERO 3:

Balancear la siguiente reacción química N₂ + H₂ → NH₃

Como siempre recomendamos realizar la tabla.

Como podrás notar ambos están desbalanceados. Procedemos a balancear el nitrógeno agregando un dos como coeficiente estequiométrico delante del Amoniaco (NH3) en los productos.

N₂ + H₂ → 2NH₃

Realizamos otra vez el conteo y obtenemos lo siguientes resultados.

Pero ahora tenemos desbalanceado el hidrógeno, así que ahora lo balanceamos agregando un tres como coeficiente estequiométrico delante del Hidrógeno (H2).

N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Por última vez escribimos la tabla y nos daremos cuenta que ya se encuentra perfectamente balanceada la ecuación.

Se recomienda balancear en el siguiente orden:

1. Primero recurriremos a balancear los Metales, (Si la ecuación química posee dos metales distintos procederemos a balancear primero el metal que se encuentre en la molécula más compleja, o sea, con mayor cantidad de átomos).
2. Balancear los no metales.
3. Seguimos balanceando el Hidrogenos.
4. Por ultimo balanceamos los Oxigenos.
5. Entre cada paso  se recomienda realizar la tabla para efectuar correctamente el balance de ecuaciones químicas.

EJEMPLO NÚMERO 4:Balancear la ecuacion quimica KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

Realizamos la tabla.

Seguimos los pasos que recomendamos. Primero vamos a balancear los metales, como el Potasio (K).
Se puede observar en la tabla anterior que hay dos átomos de Potasio en los productos, entonces le agregaremos un dos como coeficiente estequiométrico al Potasio en los reactivos.

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + H₂O

Una vez más tenemos realizaremos la tabla. Vemos como el Potasio ya se encuentra balanceado, pero el oxígeno se desbalanceo.
El segundo paso de la recomendación es balancear los no metales, en este caso sería el Azufre (S), pero si nos fijamos en la tabla ya se encuentra balanceado, por lo tanto, proseguimos.

El tercer paso de la recomendación es balancear los hidrógenos. Tenemos cuatro átomos de hidrógeno en los reactivos, entonces le agregaremos un dos como coeficiente estequiométrico en el hidrógeno (que se encuentra en la molécula de agua).

2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O

El ultimo paso sería balancear el oxígeno, pero si nos fijamos bien ya se encuentra balanceado. Por lo tanto, el problema está resuelto.