Antes de intentar realizar el balanceo de ecuaciones químicas debemos comprender algunos conceptos, tales como el coeficiente estequiométrico y los subíndices.
Coeficiente estequiométrico y Subíndices
En las siguientes ecuaciones podremos diferenciar los subíndices del coeficiente estequiométrico.
Lo más importante a tener en cuenta es que el SUBÍNDICE NUNCA SE DEBE CAMBIAR, de lo contrario el balance químico estaria mal planteado.
Color Azul: Es el coeficiente estequiométrico.
Color Rojo: Es el subíndice, indica la cantidad de átomos en una molécula. NO SE DEBE CAMBIAR.
2K + 2HNO3 → 2KNO3 + H2
2H2 + O2 → 2H2O
Balanceo de ecuaciones quimicas por tanteo
Este método consiste en la prueba y error. El numero de átomos presente en el lado de los reactivos debe ser igual al numero de átomos presente en el lado de los productos. A continuación se presentan algunos ejercicios resueltos para balancear ecuaciones químicas.
EJEMPLO NUMERO 1:
Balancear la siguiente reacción: Al + HCl → AlCl + H2
Primero vamos a anotar la cantidad de átomos de cada elemento que tenemos en reactivos y productos.
ATOMOS | REACTIVOS | PRODUCTOS |
Aluminio (Al) | 1 | 1 |
Cloro (Cl) | 1 | 1 |
Hidrógeno (H) | 1 | 2 |
Se puede observar quetodos los atomos estan balanceados execpto el hidrogeno, por lo tanto procedemos a ajustar su coeficiente estequiometrico del lado de los reactivos.
Al + 2HCl → AlCl + H2
Realizamos el conteo otra vez.
ATOMOS | REACTIVOS | PRODUCTOS |
Aluminio (Al) | 1 | 1 |
Cloro (Cl) | 2 | 1 |
Hidrógeno (H) | 2 | 2 |
Se puede ver que falta balancear el cloro del lado de los productos, entonces le agregamos un 2 como coeficiente estequiometrico.
Al + 2HCl → 2AlCl + H2
Pero a simple vista se puede observar que hay dos atomos de aluminio en los productos, por lo que tambien deberiamos ajustar el coeficiente del aluminio en los reactivos.
2Al + 2HCl → 2AlCl + H2
Si hacemos el conteo podemos ver que la ecuación química ya esta balanceada.
ATOMOS | REACTIVOS | PRODUCTOS |
Aluminio (Al) | 2 | 2 |
Cloro (Cl) | 2 | 2 |
Hidrógeno (H) | 2 | 2 |
EJEMPLO NUMERO 2:
Realizar el balance químico de la siguiente reacción: CH4 + O2 → CO2 + H2O
Dibujamos la tabla y comparemos la cantidad de átomos presentes en reactivos y productos.
ATOMOS | REACTIVOS | PRODUCTOS |
Carbono (C) | 1 | 1 |
Hidrógeno (H) | 4 | 2 |
Oxígeno (O) | 2 | 3 |
Se puede notar como la cantidad de atomos de carbonos ya se encuentra balanceada, por lo tanto, proseguimos a balancear lo atomos de hidrogeno. Agregaremos un 2 como coeficiente estequiometrico delante de la molecula del agua.
CH4 + O2 → CO2 + 2H2O
Hacemos la tabla una vez mas, y veremos que el hidrógeno ya se encuentra balanceado. Pero ahora tendremos cuatro atomos de oxigeno en los productos, y dos atomos de oxigeno en los reactivos.
ATOMOS | REACTIVOS | PRODUCTOS |
Carbono (C) | 1 | 1 |
Hidrógeno (H) | 4 | 4 |
Oxígeno (O) | 2 | 4 |
Agregaremos un dos delante de la molecula de oxigeno O2 en los reactivos y obtendremos la ecuación correctamente balanceada.
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
ATOMOS | REACTIVOS | PRODUCTOS |
Carbono (C) | 1 | 1 |
Hidrógeno (H) | 4 | 4 |
Oxígeno (O) | 4 | 4 |
Listo.
EJEMPLO NUMERO 3:
Balancear la siguiente reacción química N2 + H2 → NH3
Como siempre recomendamos realizar la tabla.
ATOMOS | REACTIVOS | PRODUCTOS |
Nitrogeno (N) | 2 | 1 |
Hidrógeno (H) | 2 | 3 |
Como podrás notar ambos están desbalanceados. Procedemos a balancear el nitrógeno agregando un dos como coeficiente estequiométrico delante del Amoniaco (NH3) en los productos.
N2 + H2 → 2NH3
Realizamos otra vez el conteo y obtenemos lo siguientes resultados.
ATOMOS | REACTIVOS | PRODUCTOS |
Nitrogeno (N) | 2 | 2 |
Hidrógeno (H) | 2 | 2 x 3 = 6 |
Pero ahora tenemos desbalanceado el hidrógeno, así que ahora lo balanceamos agregando un tres como coeficiente estequiométrico delante del Hidrógeno (H2).
N2 + 3H2 → 2NH3
Por última vez escribimos la tabla y nos daremos cuenta que ya se encuentra perfectamente balanceada la ecuación.
ATOMOS | REACTIVOS | PRODUCTOS |
Nitrogeno (N) | 2 | 2 |
Hidrógeno (H) | 3 x 2 = 6 | 2 x 3 = 6 |
Se recomienda balancear en el siguiente orden:
- Primero recurriremos a balancear los Metales, (Si la ecuación química posee dos metales distintos procederemos a balancear primero el metal que se encuentre en la molécula más compleja, o sea, con mayor cantidad de átomos).
- Balancear los no metales.
- Seguimos balanceando el Hidrogenos.
- Por ultimo balanceamos los Oxigenos.
- Entre cada paso se recomienda realizar la tabla para efectuar correctamente el balance de ecuaciones químicas.
EJEMPLO NÚMERO 4:Balancear la ecuacion quimica KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O
Realizamos la tabla.
ÁTOMOS | REACTIVOS | PRODUCTOS |
Potasio (K) | 1 | 2 |
Azufre (S) | 1 | 1 |
Hidrógeno (H) | 3 | 2 |
Oxigeno (O) | 5 | 5 |
Seguimos los pasos que recomendamos. Primero vamos a balancear los metales, como el Potasio (K).
Se puede observar en la tabla anterior que hay dos átomos de Potasio en los productos, entonces le agregaremos un dos como coeficiente estequiométrico al Potasio en los reactivos.
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O
Una vez más tenemos realizaremos la tabla. Vemos como el Potasio ya se encuentra balanceado, pero el oxígeno se desbalanceo.
El segundo paso de la recomendación es balancear los no metales, en este caso sería el Azufre (S), pero si nos fijamos en la tabla ya se encuentra balanceado, por lo tanto, proseguimos.
ÁTOMOS | REACTIVOS | PRODUCTOS |
Potasio (K) | 2 | 2 |
Azufre (S) | 1 | 1 |
Hidrógeno (H) | 4 | 2 |
Oxigeno (O) | 6 | 5 |
El tercer paso de la recomendación es balancear los hidrógenos. Tenemos cuatro átomos de hidrógeno en los reactivos, entonces le agregaremos un dos como coeficiente estequiométrico en el hidrógeno (que se encuentra en la molécula de agua).
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
ÁTOMOS | REACTIVOS | PRODUCTOS |
Potasio (K) | 2 | 2 |
Azufre (S) | 1 | 1 |
Hidrógeno (H) | 4 | 4 |
Oxigeno (O) | 6 | 6 |
El ultimo paso sería balancear el oxígeno, pero si nos fijamos bien ya se encuentra balanceado. Por lo tanto, el problema está resuelto.
Balanceo de ecuaciones químicas: Ejercicios Adicionales
Ajustar las siguientes reacciones químicas:
- HCl + Fe → FeCl3 + H2
- Fe2O3 + H2O → Fe(OH)3
- Al + O2 → Al2O3
- Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2
- CH4 + O2 → CO2 + H2O
Me sirvió bastante para repasar Gracias
Excelente presentación y demostración sencillas para los educandos.